Лабораторная работа №9 / lab09.doc

Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:

Лабораторная работа № 9

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

Цель работы:

Основные понятия: жесткость воды: карбонатная (временная, устранимая), некарбонатная (постоянная, неустранимая), общая; единицы жесткости: ммоль экв/л, моль экв/м³

Основной закон, используемый для определения концентрации растворов методом титрования, - закон эквивалентов:

С_{экв п} = ,

где С_{экв п} - молярная концентрация эквивалента пробы, моль экв/л; С_{экв т} - молярная концентрация эквивалента титранта, моль экв/л; V_п - заданный объем пробы, мл; V_т - объем раствора титранта, израсходованного на титрование, мл: V_т = h_к - h_н определяется по разности конечной h_к и начальной h_н высоты уровня раствора титранта в бюретке.

Опыт 1. Определение временной жесткости воды

Метод определения: кислотно-основное титрование

Проба: водопроводная вода

Титрант: 0,1н. раствор H₂SO₄ (или HCl)

Индикатор: метиловый оранжевый

Изменение окраски индикатора:

Уравнение титриметрической реакции:

Таблица 1. Результаты измерений и расчетов

Расчеты: Н_вр = 1000 =

Опыт 2. Определение общей жесткости воды

Метод определения: комплексонометрическое титрование

Проба: водопроводная вода

Титрант: 0,05н. раствор трилона Б

Индикатор: эриохром черный Т

Изменение окраски индикатора:

Таблица 2. Результаты измерений и расчетов

Расчеты: Н = 1000 =

Н_пост = Н - Н_вр =

Выводы: (указываются характеристики жесткости воды, отмечается класс жесткости воды: мягкая, средней жесткости, жесткая)

Опыт 3. Устранение некарбонатной жесткости воды

Метод устранения жесткости воды: реагентный

Осадитель: 0,2 н. раствор Na₂CO₃

Таблица 3. Результаты эксперимента

Выводы: (отмечается, какой вид жесткости воды легче устранить реагентным методом: обусловленный растворимыми солями магния или кальция)

Создатель документа Овчаренко Л.П.

2