дз 6
.docxГосударственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра ХИМИИ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»
по дисциплине «Неорганическая химия»
ЗАНЯТИЕ №6
ТЕМА: РАСТВОРИМОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ, ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
Цель изучения темы: Выработать умения и навыки в применении произведения растворимости для управления процессами, протекающими с образованием труднорастворимых осадков.
Задачи: Научиться производить расчеты и определять смещение гетерогенного равновесия в сторону образования и растворения осадков с использованием произведения растворимости.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:
Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.
Ответить на вопросы для самоконтроля
1. Какую систему называют гетерогенной? Какое равновесие называют гетерогенным?
2. Какая постоянная величина характеризует состояние гетерогенного равновесия:
твердая фаза ионы в растворе?
3. Дайте определение понятия “Константа (произведение) растворимости”.
4. Напишите математическое выражение ПР для следующих веществ:
AgCl, PbCl2, CaSO4, Ca3(PO4)2.
5. Определите, какой сульфат менее растворим в воде при 25С, если ПР имеют следующие значения: ПР(CaSO4)= 6.1·105 ; ПР(BaSO4) = 1.1·1010
6 . Для гетерогенного равновесия: AgClтв Ag+р + Clр укажите, какому раствору (насыщенному, ненасыщенному, пересыщенному) соответствует каждый из трех случаев [Ag+]·[Cl] > ПР; [Ag+]·[Cl] < ПР; [Ag+]·[Cl] = ПР.
7. Как оценить, пользуясь правилом ПР, в каких случаях при сливании растворов осадок образуется, а в каких – нет?
Решите задачи:
1. Напишите математическое выражение произведения растворимости для хлорида свинца (IV), хромата бария, хромата серебра, сульфида свинца (II).
2. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02 М хлорида железа (II) и 0,0002М сульфида аммония. ПР сульфида железа (II) = 3,7*10-19. (Ответ: выпадет)
Рекомендуемая литература:
основная:
Жолнин А.В. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2014.
Ершов Ю.А. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2005.
дополнительная:
«Общая и биоорганическая химия», под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда – М.: изд. центр «Академия», 2011.
Зав. кафедрой химии
д.м.н., профессор Цапок П.И.